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惰性元素化合物相对论效应的研究 Ⅰ.相对论效应的计算

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化学学报 1990年第9期48卷 841-845页

作者：杜奇石刘朝萌陕西师范大学化学系西北大学化学系

分子形成中的相对论效应定义为ΔE_R=(E_R^M-E_N^M)-sum from A to(E_R^A-_N^A)。用相对论电荷迭代EHT程序ITEREX计算了惰性元素氟化物XeF_2,XeF_4,XeF_6,KrF_2和RnF_2的相对论效应,分别为-72.91,-160.34,-281.82,-25.44和-220.7 kJ·12mol^(-1)。惰性元素化合物的相对论效应都是负值,使分子趋于稳定。还计算了IF和CsF的相对论效应,分别是10.68和17.42kJ·mol^(-1),均为正值,使分子能量升高。证实了相对论效应在惰性元素化合物中的重要作用。

关键词：惰性元素化合物相对论效应计算

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惰性元素与硼、铍小体系相互作用的理论研究

惰性元素与硼、铍小体系相互作用的理论研究

作者：李卓哲西南大学

学位级别：硕士

随着科学技术日新月异,惰性元素(Ng)能够与其它元素相互作用已不再新奇。理论上,具有饱和电子态的惰性元素能与硼、铍的缺电子化合物形成Lewis酸碱相互作用。当硼/铍化物具有一定正电性时,缺电子性质更加明显,这时惰性元素与之的相互作... 详细信息

随着科学技术日新月异,惰性元素(Ng)能够与其它元素相互作用已不再新奇。理论上,具有饱和电子态的惰性元素能与硼、铍的缺电子化合物形成Lewis酸碱相互作用。当硼/铍化物具有一定正电性时,缺电子性质更加明显,这时惰性元素与之的相互作用具有一定的共价性质。本论文运用量子化学从头算(ab initio)方法和密度泛函方法,对(1)NgBHBR及其等电子体NgBeHBe R和NgBeHBR,(2)(NgBeB)、(3)BNg(n=0-4)三个体系进行理论研究。文中利用不同的方法分析了Ng与B/Be的成键本质,并系统地分析了Ng形成化合物后对单体的影响。本论文主要包括以下三部分:1.运用量子化学从头算方法MP2和密度泛函方法对含有三氢桥的NgBHBR及其等电子体NgBeHBR和NgBeHBeR(Ng=He-Rn,R=F,H,CH)进行理论研究。计算结果表明三个系列化合物的结构对取代基R的影响不敏感。Ng-Be/B的相互作用能随着惰性元素的原子序数的增大而增大,而且随着取代基R电负性的增强(由CH,H到F)仅有小幅度的增加。二价阳离子NgBHBR中Ng-B为典型的共价键,相比较其它系列化合物具有最大的相互作用能,数值在35-130kcal/mol。NgBeHBR的相互作用能大约在9-38kcal/mol,当Ng为Kr/Xe/Rn时,Ng-Be具有部分共价键的性质。NgBeHBe R中相互作用能一般在4-13kcal/mol,说明Ng-Be为闭壳层相互作用。利用AIM理论、NBO分析、能量分解分析等方法对Ng-B/Be相互作用进行了详细的分析。此外,我们对单体和化合物计算了振动频率,发现三氢桥结构具红外活性模式可以作为实验表征的依据。2.本文参照文献使用不同密度泛函(B3LYP、PBE0、mpw1pw91)方法和MP2方法对(NgBeB)(Ng=Ar-Rn)进行了理论研究。文中比较不同的密度泛函并发现计算闭壳层相互作用选择B3LYP方法比较合适,分析具有共价性质的相互作用使用PBE0方法结果更可靠。我们对(NgBeB)进行结构优化,同时对Ng与Be的相互作用能,Ng与Be之间的成键性质、成键特征进行分析。分析结果表明,Ng-Be之间的键长在2.0?以上,相互作用能在8-25kcal/mol,并且随着Ng原子序数增大,Ng-Be相互作用能逐渐增强,说明Ng-Be由闭壳层相互作用逐渐过渡到部分共价键。3.本文使用MP2、MP4(SDQ)和密度泛函(B3LYP)方法,在def2-TZVPPD、def2-QZVPPD两个基组下计算了BNg(n=0-4)体系,并且探讨了Ng与B的形成机理和Ng的参与对B2+单体的影响。分析结果表明,当Ng为He和Ne时,Ng-B之间相互作用能在12-20kcal/mol,证明Ng-B具有部分共价的特征;当Ng为Ar-Rn时,Ng-B之间相互作用能在50-100kcal/mol,说明Ng-B已经形成共价键结构。B为典型的符合Hückel规则的芳香性离子。文中利用Ad NDP方法证明了BNg中4c-2e键的存在,同时利用核独立化学位移(NICS)分析表明当B与惰性元素发生相互作用后,整体仍然具有芳香性。

关键词：惰性元素分子间相互作用硼芳香性氢桥键

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惰性元素与稀有气体化学

四川师范学院学报（自然科学版） 2002年第4期23卷 387-392页

作者：李华隆绵阳师范学院四川绵阳621000

阐述了对惰性元素的"惰性"认识的演变和稀有气体化学建立的历程,并探讨了这一过程中的认识论和方法论.

关键词：惰性元素稀有气体化学认识论方法论化学元素周期表化学反应

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惰性元素化合物

化学通报 1964年第2期 8-16页

作者：冯光熙黄祥玉

众所周知,所谓惰性元素系指氦、氖、氩、氪、氙和氡六种元素,因为这些元素都呈气态,化学性不活泼,所以又称为惰性气体。由于它们最外电子层的稳定结构,确信它们的性质不活泼,不起化学反应,于是将这些元素特别区分出来而称为情性元素。... 详细信息

众所周知,所谓惰性元素系指氦、氖、氩、氪、氙和氡六种元素,因为这些元素都呈气态,化学性不活泼,所以又称为惰性气体。由于它们最外电子层的稳定结构,确信它们的性质不活泼,不起化学反应,于是将这些元素特别区分出来而称为情性元素。这种认识逐渐形成一种比较定型的概念,甚至在教科书中也反映出来,如有的归结为“惰性气体相互之间或是和其他任

关键词：惰性元素化学键 XeF 水解过程成键无水氟化氢零族元素非金属元素分子结构化合物化学反应毫米汞柱排布计算方法合成法放电法

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惰性元素三分子团结构的研究

广西科学 1997年第1期4卷 1-9页

作者：丘国春史庭云广西大学物理系

用谐振子波函数展开法计算了惰性元素三分子团Ｎｅ３和Ａｒ３的低能束缚态能级、波函数和结构，比较了三种不同形式的两体相互作用势对三原子分子团Ａｒ３低能态的能级、波函数及结构的影响．同时给出一种用谐振子波函数构造全对称正交... 详细信息

用谐振子波函数展开法计算了惰性元素三分子团Ｎｅ３和Ａｒ３的低能束缚态能级、波函数和结构，比较了三种不同形式的两体相互作用势对三原子分子团Ａｒ３低能态的能级、波函数及结构的影响．同时给出一种用谐振子波函数构造全对称正交归一基矢的方法，并把它作为惰性元素三分子团Ａｒ３、Ｋｒ３、Ｘｅ３内部运动试探波函数的展开基矢计算了它们的能级和波函数。

关键词：惰性元素三分子团结构少体方法能级波函数

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惰性元素共价半径的新估算

化学通报 1965年第6期 55-56页

作者：雷清云

近年来惰性元素化合物的发见已引起各国化学家的注意和讨论。除Pauling,Sanderson等曾进行本族元素共价半径(或非极性原子半径)值的估算外,最近Waters,Nesbet及Pimentel根据多卤物等电子构型列出了本族可能形成化合物的键长值,经MO和BV... 详细信息

近年来惰性元素化合物的发见已引起各国化学家的注意和讨论。除Pauling,Sanderson等曾进行本族元素共价半径(或非极性原子半径)值的估算外,最近Waters,Nesbet及Pimentel根据多卤物等电子构型列出了本族可能形成化合物的键长值,经MO和BV试算所获得的初步结果阐明了元素生成物的稳定性及其卤化物的递变规律性。

关键词：共价半径键长化合物原子半径化学键零族元素非金属元素惰性元素电负性

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惰性元素的新生

中外医疗 2001年第4期24卷 24-25页

作者：王志明

　　在19世纪末,随着光谱分析技术的出现,寻找新元素又掀起了一个热潮,世界各地的海水、河水、各种各样的矿石,各处的土壤都被放在光谱分析仪面前分析着,以期找到门得列耶夫周期表中所指出的其它尚未发现的元素.可是谁也没想到空气中还... 详细信息

　　在19世纪末,随着光谱分析技术的出现,寻找新元素又掀起了一个热潮,世界各地的海水、河水、各种各样的矿石,各处的土壤都被放在光谱分析仪面前分析着,以期找到门得列耶夫周期表中所指出的其它尚未发现的元素.可是谁也没想到空气中还躲藏着几位"隐士"--惰性元素.人们以为空气成分早分析过,不过是氮、氧、二氧化碳、灰尘、水蒸汽等而已.除此而外,不会再含别的成分.……

关键词：新元素意思惰性元素零族元素非金属元素希腊文雷莱周期表液态空气原子量

用回归分析方法确定围岩蚀变中的惰性元素——以八卦庙金矿床为例

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矿产勘查 2010年第5期1卷 475-478页

作者：陆叶韦龙明桂林理工大学桂林541004

以回归分析方法确定围岩蚀变中的惰性元素主要有4个步骤,首先选取元素的测试数据并根据数据引入所估计的回归方程,第二步检验所选测试元素是否适用该回归方程,接着检验回归方程的显著性,以此检验所选的测试数据是否具有代表性,若上面3... 详细信息

以回归分析方法确定围岩蚀变中的惰性元素主要有4个步骤,首先选取元素的测试数据并根据数据引入所估计的回归方程,第二步检验所选测试元素是否适用该回归方程,接着检验回归方程的显著性,以此检验所选的测试数据是否具有代表性,若上面3步均达到要求,即可进行残差分析,最终推断惰性元素,文章以八卦庙金矿床的铁白云质粉砂质千枚岩为例,选取SiO2、TiO2等13种化合物以回归分析方法尝试找出矿区围岩蚀变中的惰性元素,计算结果表明,TiO2和Al2O3并非八卦庙矿区的"惰性组分",则该矿区的惰性元素则可往Zr方向靠拢。

关键词：回归分析围岩蚀变惰性元素八卦庙

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最高冷的元素——氦

物理 2020年第8期49卷 551-554页

作者：黄元中国科学院物理研究所北京100190 松山湖材料实验室东莞523808

在元素周期表中,氦元素排在第二,原子核外只有一个轨道,并且被两个电子完全占据,没有额外的电子可以参与成键,属于最轻的惰性元素。氦有3He和4He两种同位素,氦气常压下的沸点是4.2 K,是最难液化的气体。液态氦在温度下降至2.18 K时,性... 详细信息

在元素周期表中,氦元素排在第二,原子核外只有一个轨道,并且被两个电子完全占据,没有额外的电子可以参与成键,属于最轻的惰性元素。氦有3He和4He两种同位素,氦气常压下的沸点是4.2 K,是最难液化的气体。液态氦在温度下降至2.18 K时,性质发生突变,成为一种超流体,能没有粘滞力地流动,热导率变得非常高,约为铜的800倍;其比热容、表面张力、压缩性都是反常的。因此在元素单质中,氦不仅是温度最低的流体,也基本不参与其他元素的化学反应,是名副其实最“高冷”的元素。

关键词：元素周期表粘滞力超流体惰性元素比热容液态氦化学反应表面张力