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磷钼蓝显色体系测定环境水中硫的方法研究与应用

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分析试验室 2009年第B12期28卷 316-318页

作者：黄旺银王世凯苏庆平苏舒成都理工大学材料与化学化工学院成都610059 中铁二院地勘岩土工程有限公司测试中心成都610031

研究了磷钼蓝比色测硫新体系,通过条件试验表明,该显色体系最大吸收峰位于710nm,极低显色酸度,磷酸根∶钼酸铵=1000μg∶250mg,沸水浴加热显色10min,ε=2.14×103L/mol-·1cm-1。工作线性范围宽,在0～300μg/50mL呈线性关系。考察了水... 详细信息

研究了磷钼蓝比色测硫新体系,通过条件试验表明,该显色体系最大吸收峰位于710nm,极低显色酸度,磷酸根∶钼酸铵=1000μg∶250mg,沸水浴加热显色10min,ε=2.14×103L/mol-·1cm-1。工作线性范围宽,在0～300μg/50mL呈线性关系。考察了水中多种阴阳离子和混合离子的干扰情况,表明亚硝酸根对本法干扰严重。对4件含硫不同的环境水样进行方法应用分析。

关键词：比色环境水硫硫化物磷钼蓝

三元体系KCl–KBr–H_2O 323K相平衡理论计算

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高校化学工程学报 2016年第2期30卷 472-476页

作者：桑世华崔瑞芝刘乾曾晓晓黄旺银成都理工大学材料与化学化工学院四川成都610059 矿产资源化学四川省高校重点实验室四川成都610059

根据三元体系KCl–KBr–H_2O相平衡实验数据,回归了该体系中K（Cl,Br）固溶体的组成和平衡液相组成对应的二次方程,对固溶体组成的计算值和实验值进行了对比讨论,计算值的偏差范围在0.36%~3.31%;应用文献报道的Pitzer方程参数与温度的... 详细信息

根据三元体系KCl–KBr–H_2O相平衡实验数据,回归了该体系中K（Cl,Br）固溶体的组成和平衡液相组成对应的二次方程,对固溶体组成的计算值和实验值进行了对比讨论,计算值的偏差范围在0.36%~3.31%;应用文献报道的Pitzer方程参数与温度的关联方程计算了323 K时该三元体系中盐的Pitzer方程单盐参数,并拟合了该三元体系中固溶体K（Cl,Br）和溴盐关联的活度积。在此基础上应用Pitzer方程和粒子群算法（PSO）,对323 K时三元体系KCl–KBr–H_2O的溶解度数据进行理论计算,并用计算出的溶解度数据绘制出该三元体系323 K时的相图,计算结果表明,溶解度的理论计算值与实验值吻合好。

关键词： Pitzer方程溶解度固溶体粒子群算法(PSO)

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浅论盐湖镁资源的利用及高值化技术现状

盐业与化工 2013年第11期42卷 12-15,18页

作者：黄旺银四川省地质工程勘察院四川成都610072

国内外盐湖镁资源开发利用相关的基础研究和应用基础研究报道较多,文章主要就氢氧化镁制备新工艺、表面改性、氢氧化镁复合材料制备,高纯、高活性氧化镁制备新方法及应用,镁合金制备新工艺及应用等进行了评述,为盐湖镁资源的深入高值化... 详细信息

国内外盐湖镁资源开发利用相关的基础研究和应用基础研究报道较多,文章主要就氢氧化镁制备新工艺、表面改性、氢氧化镁复合材料制备,高纯、高活性氧化镁制备新方法及应用,镁合金制备新工艺及应用等进行了评述,为盐湖镁资源的深入高值化开发利用提出了建议。

关键词：盐湖镁资源高值化

不同浓度Pb-H_2O体系的溶解组分优势区域图和Pourbaix图

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无机盐工业 2015年第11期47卷 20-23页

作者：黄旺银桑世华饶胡敏成都理工大学材料与化学化工学院四川成都610059 四川省地质工程勘察院

通过热力学和电化学方法对25℃、总铅浓度分别为1.0×10-3 mol/L和1.0×10-6 mol/L时的Pb-H2O体系可能存在的组分进行分析,并计算了各溶解组分的浓度。以浓度比较法为判断依据,确定了液相和液相、液相和固相以及各固相之间的分界线,绘... 详细信息

通过热力学和电化学方法对25℃、总铅浓度分别为1.0×10-3 mol/L和1.0×10-6 mol/L时的Pb-H2O体系可能存在的组分进行分析,并计算了各溶解组分的浓度。以浓度比较法为判断依据,确定了液相和液相、液相和固相以及各固相之间的分界线,绘制了不同浓度时Pb-H2O体系溶解组分的优势区域图和Pourbaix图。对比可见,当温度和压力恒定时,总铅浓度的大小对Pb2+、HPb O2-的优势区域影响不大,但对Pb OH+、Pb O和Pb6(OH)84+的优势区域影响明显。随着体系中总铅浓度的增加和酸化程度的逐步增强,Pb OH+和Pb O会发生一系列复杂的羟基化和聚合作用。总铅浓度越高,多核组分Pb6(OH)84+、Pb12O17(s)和Pb12O19(s)的稳定区域越大,性质越稳定。

关键词： Pb—H2O体系优势区域图 Pourbaix图浓度比较法

不同浓度Fe-H_2O体系的溶解组分优势区域图和Pourbaix图

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无机盐工业 2016年第2期48卷 13-17页

作者：黄旺银桑世华饶胡敏成都理工大学材料与化学化工学院四川成都610059 四川省地质工程勘察院

对25℃、总铁浓度分别为1.0×10^(-2) mol/L和1.0×10^(-5) mol/L时的Fe-H_2O体系可能存在的组分做了热力学和电化学分析,计算了各溶解组分的浓度,运用浓度比较法为判据,确定液相和液相、液相和固相以及各固相之间的分界线,绘制了不同... 详细信息

对25℃、总铁浓度分别为1.0×10^(-2) mol/L和1.0×10^(-5) mol/L时的Fe-H_2O体系可能存在的组分做了热力学和电化学分析,计算了各溶解组分的浓度,运用浓度比较法为判据,确定液相和液相、液相和固相以及各固相之间的分界线,绘制了不同浓度时Fe-H_2O体系溶解组分的优势区域图和Pourbaix图。对比发现,在一定的温度和压力下,总铁浓度对Fe^(3+)、Fe(OH)^(2+)、HFe O_2和Fe O^(2-)的优势区域影响不大,但对Fe^(2+)、HFe O_2^-、Fe(OH)^+的优势区域影响明显。随着总铁浓度的减小和碱化程度的逐步加强,Fe(OH)_2和Fe_3O_4会发生一系列复杂的质子化作用。总铁浓度越高,多核组分Fe(s)、Fe_3O_4(s)、Fe(OH)_2(s)和Fe OOH(s)的稳定区域越大,性质越稳定。

关键词：不同浓度 Fe-H2O体系优势区域图 Pourbaix图浓度比较法

水体中25℃时Fe-H_2O体系溶解组分优势区域图和Pourbaix图

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西北师范大学学报（自然科学版） 2015年第5期51卷 59-63,80页

作者：黄旺银桑世华饶胡敏成都理工大学材料与化学化工学院四川成都610059 四川省地质工程勘察院四川成都610081

对25℃不同总铁浓度时Fe-H2O体系可能存在的组分进行了热力学分析,计算了各溶解组分的浓度,运用浓度比较法为判据,确定液相和液相、液相和固相以及各固相之间的分界线,绘制了水体中不同浓度时Fe-H2O体系溶解组分优势区域图和Pourbaix图... 详细信息

对25℃不同总铁浓度时Fe-H2O体系可能存在的组分进行了热力学分析,计算了各溶解组分的浓度,运用浓度比较法为判据,确定液相和液相、液相和固相以及各固相之间的分界线,绘制了水体中不同浓度时Fe-H2O体系溶解组分优势区域图和Pourbaix图.对比不同浓度优势区域图时发现,在一定温度和压力下,总铁浓度的大小对Fe3+,Fe(OH)2+,HFeO2和FeO-2的优势区域影响不大,但对Fe2+,HFeO-2,Fe(OH)+的优势区域影响明显.随着总铁浓度的减小和碱化程度的逐步加强,Fe(OH)2和Fe3O4会发生一系列复杂的质子化和聚合作用.总铁浓度越高,多核组分Fe(s),Fe3O4(s),Fe(OH)2(s)和FeOOH(s)的稳定区域越大,性质越稳定.

关键词： Fe-H2O体系优势区域图 Pourbaix图浓度比较法