对M_n^(2+)离子转化为M_nO_4^-离子实验条件的分析

作     者：梁慧锋 

出 版 物：《邢台师范高专学报》 (JOURNAL OF XINGTAI SENIOR TEACHERS COLLEGE)

年 卷 期：1996年第11卷第4期

页      面：85-85,42页

学科分类：081704[工学-应用化学] 07[理学] 08[工学] 0817[工学-化学工程与技术] 0703[理学-化学] 070301[理学-无机化学] 

主　　题：无机化学 Mn2 正离子 MnO4 负离子 实验条件 

摘      要：在《无机化学》和《无机化学实验》教材中,鉴定Mn^(2+)离子的存在都是利用NaBiO_3^(?)氧化法将Mn^(2+)氧化为MnO_4成为紫色溶液,反应式:2Mn^(2+)+5NaBiO_3^-+14H^+=2MnO_4^-+5Bi^(3+)+7H_2O+5Na^+这一反应灵敏度高,效果好,是一个很理想的方法.应用氧化还原反应理论解释也能得到满意的结论,电极反应:Mn0_4^-+8H^++5e^-(?)Mn^(2+)+4H_2O (?)~0=1.491VNaBiO_3^(?)+6H^++2e^-(?)Bi^(3+)+3H_2O+Na^+1 (?)_A(?)=1.80V,故在酸性条件下,上述反应能进行.但在实验时,若不控制反应条件,反应后,往往得到棕黑色浑浊液而不是澄清的MnO_4^-紫色溶液.初步分析其原因可能是NaBiO_3^-的量少,未能将Mn^(2+)全部氧化为MnO_4^-或溶液的酸度不够.因此实验时增加了NaBiO_3的用量,提高了溶液的酸度.但实验结果.并没有改变.针对此现象笔者经过反复实验发现掌握好适当的Mn^(2+)浓度和溶液的酸度对Mn^(2+)转化为MnO_4^-的反应是成功的关键,因此该实验取得良好效果.