电解质溶液中离子浓度大小的比较
出 版 物：《中学化学教与学》
年 卷 期：2000年第1期
摘 要：6.强酸弱碱盐与弱碱混合此类题目解答的关键也是抓题设中的条件。例11.在NH[,4]Cl溶液中加入氨水至溶液呈中性，则溶液中[NH[＋][,4]]与[Cl[－]]的关系是（）。A.大于B.小于C.等于D.无法确定分析：解答本题的关键是溶液呈中性，即[H[＋]]＝[OH[－]]，据溶液中阴、阳离子的电荷守恒：[NH[＋][,4]]＋[H[＋]]＝[Cl[－]]＋[OH[－]]则得：[NH[＋][,4]]＝[Cl[－]]故答案选C。电解质溶液中有关离子浓度大小的比较问题尽管繁杂，但解答这类题目的关键主要有两点：一是溶液中阴、阳离子的电荷守恒；二是元素的原子数守恒。抓住平衡主线，认真分析，按照守恒，理清关系，就可快速解答。