浅谈医学检验中的缓冲溶液
作者机构：南京军区总医院临床免疫室
出 版 物：《人民军医》
年 卷 期：1980年第9期
页 面：60-63页
主 题：缓冲溶液 pH 电离常数 电离平衡常数 NaOH 缓冲对 弱酸 电离平衡 离解平衡 强碱 医学检验
摘 要：缓冲溶液在医学检验工作中应用广泛,本文就缓冲溶液的组成、缓冲原理、缓冲溶液pH值的计算和配制原则等,向初学同志作一粗浅介绍。一、什么是缓冲溶液纯水在25℃时pH为7.0,但当与空气中的CO2接触后,CO2溶解于水,其中一部分水与CO2反应生成碳酸,可使水的pH值降低到6.5至5.0。但也有些溶液不是这样,当加入少量的强酸或强碱时,溶液的pH值并不发生明显变化。如在一升含0.1M醋酸和0.1M醋酸钠的混合液中,加入10毫升1M盐酸溶液（相当于加入0.01M的氯化氢）或10毫升1MNaOH溶液后,pH值不发生明显的变化。这种能对抗外来少量强酸或强碱,而不易引起溶液pH值发生明显改变的
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